Задание № 19014

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).


Решать другие задания по теме: Расчетная задача

Показать ответ
Комментарий:

Возможно образование С и H2

1) Записано уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + К2СrO4 = ВаСrO4 + 2KNO3

2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке:

n(Ba(NO3)2) = 160 • 0,1 / 261 = 0,061 моль

n(К2СrO4) = 50 • 0,11 / 194 = 0,028 моль

Ba(NO3)2 - в избытке

3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора:

n(ВаСrO4) = n(К2СrO4) = 0,028 моль

n(ВаСrO4) = 0,028 моль • 253 г/моль = 7,08 г m(раствора) = 160 + 50 - 7,08 = 202,92 г

4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе:

n(Ba(NO3)2)изб. = 0,061 - 0,028 = 0,033 моль

m(Ba(NO3)2) = 0,033 • 261 = 8,61 г

w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2%

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.