Пе­ри­о­ди­че­ский закон Д. И. Менделеева. За­ко­но­мер­но­сти изменения свойств элементов и их со­еди­не­ний в связи с по­ло­же­ни­ем в пе­ри­о­ди­че­ской системе хи­ми­че­ских элементов

Общим для фосфора и серы является

1) наличие трех электронных слоев в их атомах

2) значение их электроотрицательности меньше, чем у хлора

3) образование ими водородных соединений с общей формулой ЭН₂

4) образование ими простых веществ в виде двухатомных молекул

5) одинаковые значения степени окисления в кислородных соединениях.

В ряду химических элементов Р → Аl → Na:

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличиваются заряды ядер атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоёв атомов

В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) N → С → О

2) Те → Se → S

3) Mg → Al → S

4) N → P → As

5) Si → В → Be

В ряду элементов О → S → Se:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) ослабевают неметаллические свойства

Для ряда химических элементов фтор → хлор → бром → йод характерны следующие закономерности изменения характеристик:

1) увеличение числа электронных слоёв

2) уменьшение числа электронов во внешнем слое

3) уменьшение окислительной способности

4) увеличение значения электроотрицательности

5) неизменность значения высшей степени окисления

В ряду химических элементов F — Сl — Вг

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот

3) увеличивается сила образуемых бескислородных кислот

4) уменьшается радиус атомов

5) увеличивается значение высшей степени окисления

В ряду химических элементов Na — К — Rb

1) возрастает высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Щёлочно-земельные металлы характеризует следующие признаки:

1) радиус атома уменьшается с увеличением атомной массы элементов

2) гидроксиды проявляют щелочные свойства

3) образуют гидриды ЭН₂

4) имеют несколько степеней окисления

5) с увеличением порядкового номера ослабевают металлические свойства

В ряду химических элементов As → Р → N:

1) увеличивается электроотрицательность

2) возрастают радиусы атомов

3) усиливаются металлические свойства

4) уменьшается валентность в высших оксидах

5) увеличивается термическая устойчивость водородных соединений

Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:

1) P → S → Cl

2) Те → Se → S

3) C → Si → Ge

4) As → Se → Br

5) Si → AI → Mg