Хи­ми­че­ские свойства оснований. Хи­ми­че­ские свойства кислот

Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) СаСO₃ и NH₃

2) Сu и СО

3) Fe(OH)₂ и Н₃РO₄

4) Ba(NO₃)₂ и Н₂O

Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO₃ и Сu(ОН)₂

2) Сu и СO₂

3) MgO и НВг

4) ВаВг₂ и SO₂

Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:

1) с железом и оксидом углерода(II)

2) с цинком и оксидом натрия

3) с алюминием и хлоридом натрия

4) с медью и гидроксидом калия

И с серебром, и с оксидом меди(II) будет реагировать

1) соляная кислота

2) фосфорная кислота

3) азотная кислота

4) угольная кислота

В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра

2) нитрат бария

3) серебро

4) оксид кремния

Продукты, преимущественно образующиеся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью, отображены на схеме

1) → CuSO₄ + Н₂

2) → H₂S + CuSO₄ + Н₂O

3) → SO₂ + Н₂O + CuSO₄

4) → не взаимодействуют

При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и алюминием

2) медью и цинком

3) хромом и хлоридом натрия

4) оксидом кремния и гидроксидом калия

Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) поваренной солью

При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой преимущественно образуются

1) нитрат серебра(I), водород, вода

2) вещества не взаимодействуют

3) оксид азота(IV), нитрат серебра(I), вода

4) оксид азота(IV), нитрит серебра(I), вода

Среди веществ: Zn, Аl₂O₃, Сu(ОН)₂, ВаСl₂ — в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют) вещество(-а).

1) два

2) одно

3) три

4) четыре