Элек­тро­ли­ты и неэлектролиты. Ка­ти­о­ны и анионы. Элек­тро­ли­ти­че­ская диссоциация кислот, ще­ло­чей и солей (средних)

Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) сахароза

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется

1) 3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов

2) 2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов

3) 1 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов

4) 3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов

К слабым электролитам не относятся:

1) H₂S

2) CH₃COOH

3) H₂CO₃

4) HCl

2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) хлорида кальция

2) нитрата калия

3) сульфата железа(Н)

4) карбоната натрия

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1) сахароза

2) гидроксид натрия

3) бромид алюминия

4) азотная кислота

К сильным электролитам не относится

1) НВг

2) HCl

3) H₂S

4) H₂SO₄

Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение

1) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ Na⁺ + $PO_4^{3-}$“

2) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ 3Na⁺ + $4PO^{3-}$

3) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ 3Na⁺ + $PO_4^{3-}$

4) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ $Na_3^+$ + $PO_4^{3-}$

Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) НСIO

2) C₂H₅Cl

3) MgCl₂

4) CCl₄

Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:

1) ... = Na⁺ + NO₂^-

2) ... = Na₂O + N₂O₅

3) ... = Na⁺ + OH^-

4) ... = Na⁺ + NO₃^-

С образованием катионов металла в растворах диссоциируют

1) основные оксиды

2) кислотные оксиды

3) основания

4) кислоты