1. Составим уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2. Рассчитаем молярную массу CaCO3:

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

3. Рассчитаем молярную массу Ca(NO3)2:

M(Ca(NO3)2) = 40 + 14 * 2 + 16 * 6 = 164 г/моль

4. Рассчитаем количество молей CaCO3, вступившего в реакцию:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 150000 г / 100 г/моль = 1500 моль

5. Рассчитаем количество молей Ca(NO3)2, полученного в результате реакции:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 196800 г / 164 г/моль = 1200 моль

6. Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 получается 1 моль Ca(NO3)2:

n(CaCO3) = n(Ca(NO3)2) = 1200 моль

7. Найдем массу чистого CaCO3, вступившего в реакцию:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 1200 моль * 100 г/моль = 120000 г

8. Найдем массу примесей в известняке:

m(примесей) = m(известняка) - m(CaCO3) = 150000 г - 120000 г = 30000 г

9. Вычислим массовую долю примесей:

ω(примесей) = (m(примесей) / m(известняка)) * 100% = (30000 г / 150000 г) * 100% = 20%