Задание № 32025
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO2(г) + О2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
[topic]
По условию изначально в реакторе находились только оксид серы(IV) и кислород, поэтому исходная концентрация оксида серы(VI) равна нулю.
Из реакции следует, что из 2 молей оксида серы(IV) и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида серы(VI). Значит, для образования 0,4 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,2 моль/л кислорода, тогда исходная концентрация кислорода равна 0,3 + 0,2 = 0,5 моль/л.
Для образования 0,4 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,4 моль/л оксида серы(IV), следовательно, равновесная концентрация оксида серы(IV) равна 0,6 – 0,4 = 0,2 моль/л.
Ответ: 25Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.