1) Взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия:

2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 3K₂SO₄ + S + 4H₂O

Сульфид-ион (S²⁻) окисляется до элементарной серы (S).

Марганец (Mn) в перманганате калия восстанавливается из степени окисления +7 до +2.

2) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:

NaCl + H₂SO₄(конц.) → NaHSO₄ + HCl↑

В этой реакции нет изменения степени окисления, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

3) Взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия:

NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂↑ + 2H₂O

Аммоний-ион (NH4⁺) окисляется до азота (N₂).

Нитрит-ион (NO₂⁻) восстанавливается из степени окисления +3 до 0.

4) Взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия:

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

Степень окисления кремния не меняется.

Карбонат-ион (CO3²⁻) разлагается с образованием углекислого газа (CO₂).

5) Взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия:

6HI + Na₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 3I₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 2Na₂SO₄ + 8H₂O

Йод (I⁻) окисляется до элементарного йода (I₂).

Хром (Cr) в дихромате калия восстанавливается из степени окисления +6 до +3.

Таким образом, окислительно-восстановительными являются реакции 1, 3 и 5.