Задание № 31753

В реактор постоянного объёма поместили монооксид азота и озон. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,25 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции NO (г.) + O3 (г.) ⇋ NO2 (г.) + O2 (г.) В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация монооксида азота составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации O3 (X) и NO2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л

2) 0,10 моль/л

3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л

5) 0,25 моль/л

6) 0,30 моль/л


[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:

Для решения задачи необходимо составить таблицу, перенести в неё данные из условия и заполнить пропуски, пользуясь следующими правилами:

1) исходные концентрации продуктов всегда равны 0.

2) ΔС (изменение концентрации) находится как разность между равновесной концентрацией Сравн и исходной концентрацией Сисх (ΔC = Cравн – Cисх).

3) изменение концентрации разных участников реакции пропорционально коэффициентам в реакции и имеет противоположный знак у продуктов и реагентов.

Вариант 23

Жирным шрифтом выделены данные, известные из условия.

 Ответ: 32

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.