В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г.) ⇋ 2SO2 (г.) + O2 (г.) в реакционной

Задание № 31583

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2SO₃ (г.) ⇋ 2SO₂ (г.) + O₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO₃ (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

[topic]

Решать другие задания по теме: {topic-name}

[topic]

Показать ответ

Комментарий:
Для решения задачи необходимо составить таблицу, перенести в неё данные из условия и заполнить пропуски, пользуясь следующими правилами:

1) исходные концентрации продуктов всегда равны 0.

2) ΔС (изменение концентрации) находится как разность между равновесной концентрацией Сравн и исходной концентрацией Сисх (ΔC = Cравн – Cисх).

3) изменение концентрации разных участников реакции пропорционально коэффициентам в реакции и имеет противоположный знак у продуктов и реагентов.

Жирным шрифтом выделены данные, известные из условия.
Ответ: 23

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.