Задание № 31248

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)


[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2

n(HNO3) = 289,8/63 = 4,6 моль

n(CaCO3) = ½n(HNO3) = 2,3 моль

m прореаг.( CaCO3) = 2,3*100 = 230 г

ω примесей = (34/(230+34))*100 = 12,9%

 Ответ: 12,9

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.