Задание № 31214

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углём. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Вычислите массу (г) полученного фосфора. (запишите число с точностью до целых.)


[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:

m прореаг.(Ca3(PO4)2) = 775*0,8 = 620 г

n(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 моль

n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 4 моль

m(P) = 4*31 = 124 г

 Ответ: 124

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.