В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 484 кДж, выделилось 121 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода израсходован на сжигание водорода? (Запишите число

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + O_2(г) = 2Н₂O_(г)+ 484 кДж,

выделилось 121 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода израсходован на сжигание водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ____________________л.

[topic]

Решать другие задания по теме: {topic-name}

[topic]

Показать ответ

Комментарий:
$n(O_2)=\frac{121}{484}=0,25$ моль

V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л
Ответ: 5,6

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.