А) Cl₂ – галоген, является сильным окислителем и взаимодействует с восстановителями: серой в степени окисления -2 (сероводород), бромом в степени окисления -1 (NaBr) (в данной реакции хлор, как более активный галоген, вытесняет бром), серой в степени окисления +4 (K₂SO₃).

Б) P₂O₃ – кислотный оксид, взаимодействует с водой и щелочами, также фосфор в степени окисление +3 может выступать в роли восстановителя и повышать степень окисления до +5, взаимодействуя с окислителями (H₂SO₄ концентрированная)

В) SO₂ – кислотный оксид, сера в степени окисления +4 проявляет как восстановительные свойства и взаимодействует с окислителями: кислород, Fe₂(SO₄)₃ (железо в степени окисления +3), так и окислительные свойства и взаимодействует с восстановителями: сера в степени окисления -2 (сероводород).

Г) Na₂CO₃ – соль; при её взаимодействии с хлоридом алюминия происходит взаимное усиление гидролиза, в ходе которого выпадает осадок Al(OH)₃ и выделяется углекислый газ; также реагирует с твёрдыми кислотными оксидами, которые вытесняют углекислый газ; а при пропускании углекислого газа образуется кислая соль NaHCO₃.