Задание № 19116

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).


Решать другие задания по теме: Расчетная задача

Показать ответ
Комментарий:

1) Составлены уравнения реакций:

Са3N2 + 6Н2O = ЗСа(ОН)2 + 2NH3

NH3 + НСl = NH4CI

2) Определено количество вещества NH3, и указано, что вода дана в избытке: n(Ca3N2) = 7,4/148 = 0,05 моль

n(Н2O) = 9 /18 = 0,5 моль, следовательно, Н2O - в избытке.

n(NH3) = 2n(Ca3N2) = 0,1 моль

3) Определено количество вещества NH4Cl, и указано, что НСl в избытке:

n(НСl) = 200 • 1,05 • 0,035 / 36,5 = 0,2 моль

НСl - в избытке

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,1 моль

4) Определена массовая доля NH4Cl:

m(NH4Cl) = 0,1 • 53,5 = 5,35 г

w(NH4Cl) = 5,35 / 200 • 1,05 + 17 • 0,1 = 0,025, или 2,5%

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.