Задание № 19082

Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).


Решать другие задания по теме: Расчетная задача

Показать ответ
Комментарий:

1) Записаны уравнения реакций гидролиза хлорида фосфора и нейтрализации двух кислот:

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

2) Рассчитаны количество вещества хлорида фосфора(V) и кислот, образовавшихся при гидролизе:

n(PCl5) = 4,17 / 208,5 = 0,02 моль

n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02 моль

n(HCl) = 5n(PCI5) = 0,1 моль

3) Рассчитаны необходимые количество вещества и масса щелочи:

n(KOH) = n(HCl) + 3n(H3PO4) = 0,1 + 0,06 = 0,16 моль

m(KOH) = 0,16 * 56 = 8,96 г

4) Рассчитаны масса и объем раствора щелочи:

m(р-ра)(KOH) = m(KOH) / w(KOH) = 8,96 / 0,10 = 89,6 г

V(р-ра)(KOH) = m(р-ра)(KOH) / р = 8,96 / 1,07 = 83,7 мл.

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.