Задание № 19048

При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).


Решать другие задания по теме: Расчетная задача

Показать ответ
Комментарий:

1) Записаны уравнения реакций:

КОН + NH4Cl = КСl + NH3 + H2O

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2) Рассчитаны количества вещества щёлочи и хлорида аммония, и сделан вывод об избытке щёлочи:

n(КОН) = 5,6 / 56 = 0,1 моль,

n(NH4Cl) = 5 / 53,5 = 0,093 моль - щёлочь в избытке, расчёт ведём по хлориду аммония.

3) Найдены масса аммиака и массовая доля его в растворе: n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,093 моль

m(NH3) = 0,093 • 17 = 1,58 г

w(NH3) = 1,58 / 51,58 = 0,0306, или 3,06%

4) Рассчитан объём раствора кислоты: n(HNO3) = n(NH3) = 0,093 моль

m(HNO3) = 0,093 • 63 = 5,86 г

m(p-pa HNO3) = 5,86 / 0,1 = 58,6 г

V(HNO3) = 58,6 / 1,06 = 55,3 мл

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.