Задание № 18220

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.


Решать другие задания по теме: Расчетная задача

Показать ответ
Комментарий:

Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакций:

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2HN3

NH3 + HCl = NH4Cl

2) Определено количество вещества NH3, и указано, что вода дана в избытке:

n(Ca3N2) = 7,4 / 148 = 0,05 моль

n(H2O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H2O - в избытке.

n(NH3) = 2n(Ca3N2) = 0,1 моль

3) Определено количество вещества NH4Cl, и указано, что HCl - в избытке:

n(HCl) = 200 x 1,05 x 0,035 / 36,5 = 0,2 моль

HCl - в избытке

n(NH3) - n(NH4Cl) = 0,1 моль

4) Определена массовая доля NH4Cl:

m(NH4Cl) = 0,1 x 53,5 = 5,35 г

ω(NH4Cl) = 5,35 / 200 x 1,05 + 17 x 0,1 = 0,025 или 2,5 %

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.