Элементы ответа:

1) Записаны уравнения реакций:

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃ + H₂O

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

2) Рассчитаны количество вещества щелочи и хлорида аммония, и сделан вывод об избытке щелочи:

n(KOH) = 5,6 / 56 = 0,1 моль, n(NH₄Cl) = 5 / 53,5 = 0,093 моль - щелочь в избытке, расчет ведем по хлориду аммония.

3) Найдены масса аммиака и массовая доля его в растворе:

n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,093 моль

m(NH₃) = 0,093 x 17 = 1,58 г

ѡ(NH₃) = 1,58 / 51,58 = 0,0306, или 3,06%

4) Рассчитан объем раствора кислоты:

n(HNO₃) = n(NH₃) = 0,093 моль

m(HNO₃) = 0,093 x 63 = 5,86 г

m(p-pa HNO₃) = 5,86 / 0,1 = 58,6 г

V(HNO₃) = 58,6 / 1,06 = 55,3 мл