Вариант 2
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид
1) SeO3
2) SO3
3) N2O3
4) Р2O3
В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшаются металлические свойства
3) изменяется валентность в водородных соединениях
4) остается постоянной высшая валентность
Химическая связь в кристалле хлорида натрия
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
Степень окисления -4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении
1) СO2
2) СН4
3) Н2СO3
4) ССl4
В перечне веществ, формулы которых:
А) HNO3
Б) NH3
В) СO2
Г) Na2SO3
Д) СаО
Е) Р2O5
к оксидам относятся:
1) АВД
2) ВДЕ
3) БГД
4) АГЕ
Горение сероводорода
2H2S + 3O2 = 2Н2O + 2SO2
является реакцией
1) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
2) окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической
3) замещения, некаталитической, эндотермической
4) обмена, некаталитической, экзотермической
К сильным электролитам не относится
1) НВг
2) HCl
3) H2S
4) H2SO4
Сокращенному ионному уравнению Zn+2 + 2OН- = Zn(OH)2
соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции
1) ZnSO4 + KOH →
2) Zn(NO3)2 + Cu(OH)2 →
3) ZnO + KOH →
4) ZnS + Ca(OH)2 →
Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:
1) Аl и Ne
2) Сu и Н2
3) Zn и Р
4) Fe и Н2
Оксид железа(III) не взаимодействует с
1) соляной кислотой
2) водой
3) гидроксидом натрия
4) водородом
С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:
1) НСl и КСl
2) H2SO4 и K3PO4
3) H2SO4 и NaOH
4) NaCl и K2SO4
С нитратом меди(II) может взаимодействовать
1) оксид углерода(IV)
2) гидроксид кальция
3) гидроксид железа(II)
4) соляная кислота
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Серную кислоту следует растворять в горячей воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
HNO3 → NO2 + O2 + Н2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фтороводорода?
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов N — Р — As
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается сила образуемых кислородосодержащих кислот
3) уменьшаются основные свойства соединений Н3Э
4) уменьшается радиус атомов
5) увеличивается значение высшей степени окисления
Метан реагирует с
1) водородом
2) хлором
3) водой
4) кислородом
5) оксидом натрия
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
А) КI(р-р) и К3РO4(р-р)
Б) Fe(NO3)3(p-p) и Fe2(SO4)3(p-p)
В) NaCl(p-p) и СаI2(р-р)
РЕАКТИВ
1) СН3СООН(р-р)
2) NaOH(p-p)
3) AgNO3(p-p)
4) ВаСl2(р-р)
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это веществ может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) серная кислота
Б) оксид бериллия
В) бромид меди(II)
РЕАГЕНТЫ
1) HCl, SO3
2) NH3(p-p), Fe(OH)2
3) Zn(OH)2(p-p), NaCl(p-p)
4) Ca(OH)2(p-p), Cl2(p-p)
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + HNO2 → H2SO4 + NO + Н2O
Определите окислитель и восстановитель.
1. Составлен электронный баланс.
1 | S0 - 6e → S+6
6 | N+3 + 1e → N+2
2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
S + 6HNO2 = H2SO4 + 6NO + 2Н2O
Указано, что восстановителем является S0, а окислителем N+3.
При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
1) Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2) Рассчитываем количество вещества H2:
n(H2)= V/Vm =3,1л/22,4л/моль ≈ 0,14 моль
3) Рассчитываем массу Zn(чист.):
а) по уравнению реакции: n(Zn(чист.)) = n(H2) = 0,14 моль
б) M(Zn) = 65 г/моль, m(Zn(чист.)) = n*M = 0,14 моль * 65 г/моль ≈ 9 г
4) Рассчитываем массу примесей:
m(примесей) = 10 г — 9 г = 1 г
5) Рассчитываем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 1г/10г *100% = 10%
Даны вещества: Mg, НСl (разб.), Fe, Аl, КОН, CuSO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид магния(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
Составлены два уравнения реакции:
1) Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2 ↑
2) MgCl2 + 2КОН = Mg(OH)2 ↓ + 2КСl
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;
4) для второй реакции: образование белого аморфного осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
| № | Ваш ответ | Ответ и решение | Первичный балл |
|---|---|---|---|
|
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения. |
|||