Демонстрационный по химии

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

1. Na₂SO₄

2. HCOOH

3. CH₄

4. CaO

5. Cl₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в соответствующем порядке.

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота

2) гидросульфид натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид калия

5) гидрат аммиака

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А. S

Б. SO₃

В. Zn(OH)₂

Г. ZnBr₂(p-p)

РЕАГЕНТЫ

1. AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂

2. BaO, H₂O, KOH

3. H₂, Cl₂, O₂

4. HBr, LiOH, CH₃COOH (р-р)

5. H₃PO₄ (р-р), BaCl₂, CuO

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А. Mg и H₂SO₄ (конц.)

Б. MgО и H₂SO₄

В. S и H₂SO₄ (конц.)

Г. H₂S и O₂ (изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) MgSO₄и H₂O

2) MgO, SO₂ и H₂O

3) H₂S и H₂O

4) SO₂ и H₂O

5) MgSO₄, H₂S и H₂O

6) SО₃ и H₂О

В схеме превращений

[math]CO_2\xrightarrow XK_2CO_3\xrightarrow YKHCO_3[/math]

веществами X и Y являются:

1. KCl (р-р)

2. K₂O

3. H₂

4. HCl (избыток)

5. CO₂

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂

Б) 3СuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O

В) 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6H₂O

Г) 6Li + N₂ = 2Li₃N

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) S

Б) SO₃

В) Zn(OH)₂

Г) ZnBr₂ (р-р)

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂

2) BaO, H₂O, KOH

3) H₂, Cl₂, O₂

4) HBr, LiOH, CH₃COOH

5) H₃PO₄, BaCl₂, CuO

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) метилбензол

Б) анилин

В) 3-метилбутаналь

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1. бутан

2. циклобутан

3. бутин-2

4. бутадиен-1,3

5. метилпропен

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1. циклогексан

2. бензол

3. толуол

4. пропан

5. пропилен

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1. Сu

2. N₂

3. H₂

4. Ag₂O (NH₃ р-р)

5. СН₃ОСН₃

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1. пропан

2. хлорметан

3. водород

4. гидроксид натрия

5. соляная кислота

В схеме превращений

[math]CH_3CH_2Cl\xrightarrow XCH_3CH_2OH\xrightarrow YCH_3CHO[/math]

веществами X и Y являются:

1. H₂

2. CuO

3. Cu(OH)₂

4. NaOH (H₂O)

5. NaOH (спирт)

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с бромом.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этан

Б) изобутан

В) циклопропан

Г) циклогексан

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

1) Демонстрационный по химии

2) Демонстрационный по химии

3) Демонстрационный по химии

4) Демонстрационный по химии

5) Демонстрационный по химии

6) Демонстрационный по химии

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) уксусная кислота и карбонат натрия

Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия

В) муравьиная кислота и гидроксид меди(II) (при нагревании)

Г) этанол и натрий

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропионат натрия

2) этилат натрия

3) формиат меди(II)

4) формиат натрия

5) ацетат меди(II)

6) углекислый газ

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1. каталитическая

2. гомогенная

3. необратимая

4. окислительно-восстановительная

5. реакция нейтрализации

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1. понижении температуры

2. увеличении концентрации этилена

3. использовании катализатора

4. уменьшение концентрации водорода

5. повышении давления в системе

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Na₃PO₄

Б) KCl

В) CuBr₂

Г) Cu(NO₃)₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, O₂

2) Сu, O₂

3) Cu, Br₂

4) H₂, Cl₂

5) Cu, NO₂

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N_2(г) + 3H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NH_3(г)

Б) 2Н_2(г) + О_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2Н₂О_(г)

В) H_2(г) + Cl_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2НCl_(г)

Г) SO_2(г) + Cl_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] SO₂Cl_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO₃ и H₂O

Б) KCl и NaОН

В) NaCl и BaCl₂

Г) AlCl₃ и MgCl₂

РЕАГЕНТ

1) CaCO₃

2) KOH

3) HCl

4) KNO₃

5) CuSO₄

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) аммиак

Б) метан

В) изопрен

Г) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона

2) в качестве топлива

3) получение каучука

4) производство удобрений

5) получение пластмасс

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Ответ:___________________г (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ:___________________г (Запишите число с точностью до десятых.)

Часть 2.

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na₂SO₃ + ... + KOH → K₂MnO₄ + ... + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

Элементы ответа.

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) [math]2Fe+6H_2SO_4\;\xrightarrow{t^0}Fe_2(SO_4)_3\;+\;3SO_2\;+\;6H_2O[/math]

2) [math]Fe_2(SO_4)_3+6NaOH=2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4[/math]

3) [math]2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^0}Fe_2O_3+3H_2O[/math]

4) [math]Fe_2O_3+Fe=3FeO[/math]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

[math]CH_3-CH_2-CH_2-OH\xrightarrow[180^\circ]{H_2SO_4}X1\xrightarrow{HCl}X2\xrightarrow{NaOH,\;H_2O}X3\rightarrow{\\}\rightarrow X1\xrightarrow{KMnO_4,\;H_2O,\;0^\circ C}X_4[/math]

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

Демонстрационный по химии

Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Показать ответ

Элементы ответа.

1. Составлены уравнения реакций:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

2. Рассчитано количество вещества сероводорода:

n(CuSO₄) = 960 x 0,05 / 160 = 0,3 моль

n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,3 моль

3. Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа (II):

n(Al₂S₃) = 1/3n (H₂S) = 0,1 моль

m(Al₂S₃) = 0,1 x 150 = 15 г

m(FeSO₄) = 25 - 15 = 10 г

4. Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси:

ω(FeSO₄) = 10 / 25 = 0,4, или 40%

ω(Al₂S₃) = 15 / 25 = 0,6, или 60%

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2. запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Показать ответ

Элементы ответа.

1. Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества – C_xH_yO_z

n(CO₂) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H₂O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

2. Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1

Вычисленная формула – C₄H₁₀O

M_выч(C₄H₁₀O) = 74 г/моль

M_ист(C_xH_yO_z) = 37 · 2 = 74 г/моль

Молекулярная формула исходного вещества – C₄H₁₀O

3. Составлена структурная формула вещества:

Демонстрационный по химии

4. Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

Демонстрационный по химии

0 из 0

№	Ваш ответ	Ответ и решение	Первичный балл
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения.