Вариант 24

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1. K

2. Br

3. Se

4. Mg

5. P

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их металлических свойств.

1) Ag

2) Cl

3) Ca

4) Br

5) K

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют валентность IV.

1) C

2) Rb

3) Sr

4) Be

5) Si

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

1) LiOH

2) Li₃PO₄

3) (NH₄)₂HPO₄

4) NH₄F

5) H₃PO₄

Среди предложенных названий и формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия или формулы, соответствующие: А) щёлочи, Б) кислой соли, В) несолеобразующему оксиду.

К одной из двух пробирок, содержащих раствор иодида кальция, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось только выпадение белого осадка, а во второй – выпадение ярко-желтого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) нитрат свинца (II)

2) хлорид меди (II)

3) фтороводородная кислота

4) карбонат аммония

5) сульфид серебра

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H₂SO₄ (p-p)

Б) Na₂O

В) O₂

Г) FeSO₄

РЕАГЕНТЫ

1) CuO, Au, AgNO₃

2) H₂S, NaCl, Ag

3) CO₂, SO₂, H₂O

4) NH₃ (p-p), Zn, Ba(NO₃)₂

5) NH₃ (г), CO, FeO

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H₂

Б) CaO

В) H₂S

Г) Na₂SO₃

РЕАГЕНТЫ

1) КOН, СuСl₂, O₂

2) C, Al₂O₃, H₂O

3) HCl, Ba(OH)₂, O₂

4) CuO, Li, C₂H₄

5) N₂, CH₄, H₂SO₄

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1. Fe(OH)₃

2. KOH(p-p)

3. H₂

4. Fe₂(SO₄)₃ (p-p)

5. H₂O

Установите соответствие между названием вещества иO классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) кумол

Б) бутандиол-1,2

В) гексен-2

КЛАСС/ГРУППА

1) спирты

2) альдегиды

3) аминокислоты

4) углеводороды

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.

1.этилацетат

2. цис-бутен-2

3. транс-бутен-2

4. бутановая кислота

5. метилпропиловый эфир

Из предложенного перечня выберите все вещества, при каталитическом гидрировании каждого из которых образуется циклоалкан.

1) толуол

2) пропин

3) бензол

4) циклогексен

5) циклобутан

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут подвергаться гидролизу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

4) глицилаланин

5) диметиламин

Установите соответствие между схемой реакции и её продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)

Б) СН₂=СН₂ +Н₂O→

В)

Г)

ПРОДУКТ

1) бутен

2) ацетон

3) изобутан

4) этанол

5) бензол

6) этаналь

Установите соответствие между протекающей реакцией и продуктом, который образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) гидрирование фенола

Б) дегидратация циклогексанола

В) дегидратация пропанола-1

Г) дегидратация пропанола-2

ПРОДУКТ

1)

2)

3)

4) СН₃ —СН=СН₂

5) СН₃—СН₂—СН₃

6) CH₃—С [math]\equiv[/math] СН

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутаналь

2) бутанон

3) серная кислота (конц.)

4) бромоводородная кислота

5) вода

Из предложенного перечня выберите все схемы, соответствующие реакциям обмена.

1. Fe(OH)3 → Fe₂O₃ + H₂O

2. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

3. Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O₃

4. Al₂S₃ + H₂O → Al(OH)₃ + H₂S

5. Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Из предложенного перечня выберите все факторы, под действием которых увеличивается скорость реакции межмолекулярной дегидратации жидкого метанола.

1. Добавление водорода

2. Повышение температуры

3. Добавление воды

4. Использование катализатора

5. Увеличение объема сосуда

Установите соответствие между элементом и наиболее полным набором степеней окисления, которые данный элемент способен проявлять в сложных веществах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

ЭЛЕМЕНТ

А) O

Б) Cr

В) F

ПРОЯВЛЯЕМЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) -1

2) +2, +3, +6

3) -1, +1, +3, +7

4) -2, +2, +4, +6

5) -2, -1, +1, +2

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Li₂SO₄

Б) Na₃PO₄

В) MgCl₂

Г) K₂S

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и сера

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) водород и галоген

5) водород и сера

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) KMnO₄

2) CH₃COOH

3) K₂HPO₄

4) H₂SO₄

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₃O_4(тв.) + СО_(г) [math]\leftrightarrows[/math] 3FeO_(тв.) + СO_2г - Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления

Б) увеличение температуры

В) добавление катализатора

Г) уменьшение концентрации углекислого газа

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили диоксид хлора. При этом его исходная концентрация составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции ClO₂ (г.) ⇋ ½Сl₂ (г.) + O₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации ClO₂ (X) и Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и признаком их взаимодействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) СН₃СООН и NaOH

Б) FeCl₃ и NaOH

В) NaHCO₃ и НСООН

Г) АlСl₃ и NH₃ (р-р)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) изменение окраски раствора

2) образование белого осадка

3) образование бурого осадка

4) выделение газа

5) видимые признаки отсутствуют

Установите соответствие между структурным звеном полимера и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО

А) —СН₂—СН(СН₃)—

Б) —CH₂—СНСl—

В) —CH₂—CH₂—

Г) — СН₂ — С(СН₃) = CH— CH₂ —

НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА

1) фенолформальдегидная смола

2) полиэтилен

3) природный каучук

4) полипропилен

5) поливинилхлорид

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 300 г раствора с массовой долей хлорида калия 15% для получения раствора с массовой долей 10%?

Ответ:___________________г.

(Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Найти массу (в граммах) окисленного железа.

Ответ:___________________г.

(Запишите число с точностью до целых.)

На взаимодействие с навеской технического сульфида натрия массой 130 г требуется соляная кислота, содержащая 102,2 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется осадок бурого цвета и две соли одной кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется белый осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Порошок серы сплавили с гидроксидом калия. Из двух образовавшихся при этом солей выделили одну, количество которой в смеси меньше, и обработали её разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ пропустили через подкисленный раствор перманганата калия. Марганцевую соль выделили из полученного раствора и подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Некоторое органическое вещество получается при окислении циклического углеводорода С₆Н₁₀ перманганатом калия в присутствии серной кислоты. По данным химического анализа, в этом веществе массовая доля углерода равна 49,31%, массовая доля кислорода 43,84% и массовая доля водорода 6,85%.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего углеводорода перманганатом калия в сернокислой среде.

Кристаллогидрат нитрата меди (II) содержит 51,01% по массе протонов. Порцию такого кристаллогидрата массой 44,4 г прокалили до прекращения изменения массы, твердый остаток растворили в избытке иодоводородной кислоты. Вычислите массу полученной соли.