Вариант 21

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 24 могут повторяться.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1. Na

2. Be

3. Ca

4. Mg

5. Cl

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе.

1) C

2) Mg

3) Sc

4) Pb

5) Si

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших гидроксидах равна +3.

1) As

2) P

3) Al

4) B

5) Na

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют наибольшую температуру плавления.

1) CH₃OH

2) SiO₂

3) PH₃

4) Al₂O₃

5) H₂O

Среди предложенных названий и формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия или формулы: А) кислотного оксида, Б) кислой соли, В) основания.

К одной из пробирок, содержащей раствор гидроксида натрия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось образование газа с резким запахом, а во второй – выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) FeCl₃

2) H₂SO₄

3) Ca(HCO₃)₂

4) K₂S

5) NH₄Cl

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K₂Cr₂O₇

Б) FeCl₃

В) CO₂

Г) Zn

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO₃, Al₂O₃, H₂

2) Mg, Na₂O₂, CaCO₃ (влажн)

3) KOH, H₂S, KI

4) K₂CO₃, CuS, H₂SO₄ (разб)

5) NaOH, Cl₂, HNO₃

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N₂

Б) N₂O₅

В) Cr(OH)₃

Г) Na₂CO₃

РЕАГЕНТЫ

1) КОН, Na₂O, Н₂0

2) НВг, Сг₂O₃, ВаСl₂

3) HNO₃, NaOH, НСООН

4) СO₂, CaO, NH₃ [math]\cdot[/math] H₂O

5) O₂, Mg, Н₂

Задана следующая схема превращений веществ:

P₄ +Ca → X →Y → PH₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. CaP

2. H₂SO₄ (разб.)

3. Ca₃P₂

4. Ca₃(PO₄)₂

5. NH₃(p-p)

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) 2,3-диметилгексан

Б) фенилаланин

В) анилин

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации.

1) этин

2) бутадиен-1,3

3) изопрен

4) стирол

5) толуол

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, которые вступают в реакцию гидратации.

1) бутан

2) ацетилен

3) циклопентан

4) пропин

5) пентен-2

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует глицин.

1) гидроксид натрия

2) оксид кальция

3) соляная кислота

4) медь

5) оксид кремния

Установите соответствие между названием реакции и её преимущественным продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

А) гидратация этена

Б) гидратация этина

В) гидрирование этина

Г) дегидрирование этена

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этиленгликоль

2) этановая кислота

3) этин

4) этан

5) этанол

6) этаналь

Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) бензол →X→ циклогексан

Б) этаналь →X→ уксусная кислота

В) толуол →X→ бензоат калия

Г) этанол →X→ этилацетат

РЕАГЕНТ X

1) Сu(ОН)₂

2) Н₂ (кат.)

3) HNO₃

4) СН₃СООН

5) КМnO₄(Н^-)

6) С₂Н₅ОН

Задана следующая схема превращений веществ:

бромэтан → X → этанол → Y → этаналь

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. КОН (спиртов.)

2. NaOH (водн.)

3. СuО(t°)

4. Сu(ОН)₂

5. H₂SO₄ (t°)

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию горения железа в атмосфере хлора.

1. гомогенная

2. экзотермическая

3. каталитическая

4. окислительно-восстановительная

5. эндотермическая

Из предложенного перечня выберите все факторы, под действием которых уменьшается скорость реакции, протекающей между углеродом и кислородом.

1. Понижение концентрации углекислого газа

2. Нагревание

3. Измельчение углерода

4. Понижение давления

5. Замена кислорода на воздух

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

А) S^2–

Б) NO₂^–

В) Fe²⁺

ПРОЯВЛЯЕМЫЕ СВОЙСТВА

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Au₂(SO₄)₃

Б) LiBr

В) CuSO₄

Г) NaF

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и сера

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и кислород

5) водород и галоген

Вариант 21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) K₂HPO₄

2) H₃PO₄

3) KMnO₄

4) Sr(OH)₂

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СО_2(г) [math]\leftrightarrows[/math] 2СО_(г) + O_2(г) - Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Б) уменьшении концентрации кислорода

В) уменьшение давления

Г) увеличение температуры

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

SO₂ (г.) + O₃ (г.) ⇋ SO₃ (г.) + O₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV), кислорода и оксида серы(VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и признаком их взаимодействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) NaHCO₃ и HNO₃ (разб.)

Б) ВаСl₂ и К₂СO₃

В) Nal и AgNO₃

Г) СаСO₃ и HNO₃ (конц.)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) образование желтого осадка

2) образование белого осадка

3) образование бурого осадка

4) выделение бесцветного газа

5) выделение бурого газа

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) азотная кислота

Б) платина

В) сера

Г) фенол

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) в качестве катализатора

2) в качестве топлива

3) получение резины

4) производство селитры

5) получение пластмасс

К 120 г раствора с массовой долей нитрата калия 10% добавили 50 мл воды и 7 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:___________________%.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением

СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂O + 892 кДж

Ответ:___________________кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

На взаимодействие с 1,5 кг технического поташа потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце указанного поташа. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 2.

Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано уравнение реакции

3(NH₄)₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3(NH₄)₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

2) Указан электронный баланс

3) Указано, что марганец в степени окисления +7 (перманганат калия) является окислителем, а сера в степени окисления +4 (сульфит аммония) является восстановителем.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется слабое основание. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано молекулярное уравнение:

(NH₄)₂SO₃ + 2LiOH = 2NH₃∙H₂O + Li₂SO₃

2) Написано полное ионное уравнение:

2NH₄⁺ + SO₃^2- + 2Li⁺ + 2OH^- = 2NH₃∙H2O + 2Li⁺ + SO₃^2-

3) Написано сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^- = NH₃∙H₂O

Бром растворили в горячем растворе поташа. Одну из образовавшихся при этом солей выделили из раствора и использовали для окисления сульфида калия. Образовавшееся при этом простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. При добавлении к полученному раствору нитрата бария наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

1) 3Br₂ + ЗК₂СО₃ = 5KBr + КВrO₃ + 3CO₂↑

2) КВrO₃ + 3K₂S + 3H₂O = KBr + 3S + 6KOH

3) S + 6HNO₃(конц.) =t°= H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 21

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

Вариант 21

5) ЗС₆Н₁₁ОН + 4K₂Cr₂O₇ + 16H₂SO₄ = ЗНООС—(СН₂)₄—COOH + 4Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 19H₂O

Некоторое органическое вещество при нагревании подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. При сжигании образца этого вещества массой 1,904 г получено 4,928 г углекислого газа и 1,008 г воды.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Показать ответ

2) молекулярная формула вещества C₆H₈O₂

3) структурная формула Вариант 21

4) уравнение реакции Вариант 21 + 2КОН СН₃СООК + С₆Н₅ОК + Н₂O

В 800г раствора нитрата серебра, где число атомов больше числа Авогадро в 110 раз, добавили 16г меди. К полученному раствору добавили 200 г 30% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

Показать ответ

Элементы ответа:

Записаны уравнения реакций:

1) 2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2) 2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Пусть n(AgNO₃) - х моль, n(H₂O) - y моль, тогда

N(AgNO₃) = 5х*NA

N(H₂O) = 3y*NA

m(AgNO₃) = 170х г

m(H₂O) = 18у г.

На основе данных условия и введённых переменных составим систему уравнений:

(5х*NA + 3y*NA)/NA = 110

170x + 18y = 800

х = 1у = 35.

n(Cu) = 16/64 = 0,25 моль

Сu в недостатке.

m(Ag) = 0,5*108 = 54 г

n(AgNO₃ ост.) = 1 - 0,5 = 0,5 моль

n(Cu(NO₃)₂) = 0,25 моль

m(NaOH) = 200*0,3 = 60 г

n(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль

В обеих реакциях NaOH в избытке.

n(NaOH ост.) = 1,5 -0,5 - 0,5 = 0,5 моль

m(NaOH ост.) = 0,5*40 = 20 г

m(Ag₂O) = 0,25*232 = 58 г

m(Cu(OH)₂) = 0,25*98 = 24,5 г

m(кон. р-ра) = m(AgNO₃ р-р) + m(Cu) - m(Ag) + m(NaOH) - m(Ag₂O) - m(Cu(OH)₂)

m(кон. р-ра) = 800 + 16 - 54 + 200 - 58 - 24,5 = 879,5 г

w(NaOH ост. ) = 20/879,5 = 0,0227 или 2,27%

Ответ: 2,27%

0 из 0

№	Ваш ответ	Ответ и решение	Первичный балл
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения.