Вариант 14

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 24 могут повторяться.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое два электрона.

1) Ba

2) Na

3) Be

4) S

5) Si

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

1) Na

2) Ge

3) Cl

4) S

5) Mg

Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.

1) Mn

2) B

3) F

4) Cl

5) N

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) Хлоруксусная кислота

2) Ацетиленид натрия

3) Графит

4) Кремнезем

5) Пероксид водорода

Среди предложенных названий и формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия или формулы: А) растворимого основания, Б) кислой соли, В) несолеобразующего оксида.

Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества Х, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могу вступать в описанные реакции.

1) иодоводород

2) гидроксид натрия

3) сульфат бария

4) гидроксид кальция

5) фосфат калия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH₃

Б) P₂O₅

В) CaBr₂

Г) H₂SO₄ (конц)

РЕАГЕНТЫ

1) Cl₂, H₂SO₄ (конц), Na₂CO₃

2) S, FeO, Ba(NO₃)₂

3) BaCO₃, AgNO₃, HF

4) Al₂(SO₄)₃ (р-р), O₂, CuO

5) NaOH, H₂O, CaO

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Сl₂

Б) Аl₂O₃

В) Са(ОН)₂

Г) NaHSO₃

РЕАГЕНТЫ

1) NaOH, NaCl, HF

2) H₂SO₄, NaOH, HBr

3) NaHSO₄, Br₂, SO₂

4) NaBr, Ba(OH)₂, Fe

5) C₆H₆, KI, NaOH

Задана следующая схема превращений веществ:

[math]H_2SO_3\xrightarrow{X_1}H_2SO_4\xrightarrow{X_2}NaHSO_4[/math]

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х₁ и X₂.

1. SO₂

2. NaOH

3. Br₂(p-p)

4. NaNO₃(p-p)

5. Na₂S

Установите соответствие между названием вещества и классом группой, к которому(ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH₃COCH₃

Б) CH₃OCH₃

В) CH₃COOCH₃

КЛАСС/ГРУППА

1) простой эфир

2) сложный эфир

3) альдегид

4) кетон

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации

1. ацетилен

2. этилен

3. этанол

4. стирол

5. циклопентан

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, при гидратации которых образуется спирт.

1) этен

2) этин

3) бутен-2

4) бутин-2

5) пропин

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин.

1. соляная кислота

2. оксид магния

3. хлорид натрия

4. гидроксид натрия

5. хлорметан

Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромом в соотношении 1:1. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД

А) пропен

Б) пропин

В) циклопропан

Г) 2-метилпропан

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) 2-метил-2-бромпропан

2) 1,2-дибромпропан

3) 2-бромпропан

4) 1,3-дибромпропан

5) 1,2-дибромпропен

6) 2,2-дибромпропан

Установите соответствие между веществом и углеродсодержащими продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) уксусная кислота

Б) этанол

В) метанол

Г) пропанол-2

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) ацетон

2) ацетальдегид

3) формальдегид

4) пропаналь

5) формиат меди(II)

6) ацетат меди(II)

Задана следующая схема превращений веществ:

этилен [math]\xrightarrow X[/math] этанол [math]\xrightarrow Y[/math] бромэтан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. КОН

2. НВr

3. Вr₂

4. Н₂O

5. NaBr

Из предложенного перечня выберите все каталитические реакции, протекающие с участием кислорода.

1. окисление аммиака в оксид азота (II)

2. обжиг пирита

3. горение метана

4. окисление аммиака в азот

5. окисление этилена в ацетальдегид

Из предложенного набора факторов выберите все факторы, каждый из которых влияет как на скорость реакций, протекающих в растворе, так и на скорость реакций, протекающих между газообразными веществами.

1. Понижение давления

2. Увеличение концентрации продуктов реакции

3. Понижение концентрации реагентов

4. Увеличение объема сосуда

5. Повышение температуры

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) H₂SO₄ + P → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Б) H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

В) H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

СВОЙСТВО СЕРЫ

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Al(NO₃)₃

Б) LiCl

В) Cu(NO₃)₂

Г) NaF

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и кислород

2) металл и кислород

3) водород и галоген

4) металл и галоген

5) металл и водород

Вариант 14

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) Хлорид бериллия

2) Фторид натрия

3) Нитрат калия

4) Гидроксид лития

Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему

СН₃СООН_(ж) + СН₃ОН_(ж) [math]\rightleftarrows[/math] СН₃СООСН_3(ж) + H₂O_(ж)

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) добавление метанола

Б) повышение давления

В) повышение концентрации эфира

Г) добавление гидроксида натрия

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) смещение равновесия не происходит

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции 2NO (г.) + O₂ (г.) ⇋ 2NO₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации NO (X) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) NH₃ и Н₂

Б) Аl и Mg

В) Аl(ОН)₃ и Mg(OH)₂

Г) NaCl и NaHSO₃

РЕАГЕНТ

1) NaOH

2) H₂SO₄

3) фенолфталеин

4) NaBr

5) BaO

Установите соответствие между смесью и способом ее разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

А) жидкость и нерастворимая твердая примесь

Б) две взаиморастворимые жидкости

В) несмешивающиеся жидкости

Г) жидкость и растворимая твердая примесь

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

1) с помощью делительной воронки

2) выпариванием

3) фильтрованием

4) перегонкой

Смешали 160 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 40 г раствора с массовой долей этой же соли 20%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________г

При полном окислении 1 г глюкозы C₆H₁₂O₆ выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделяется при окислении 1 моль глюкозы? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____________ кДж

Определите массу алюминия (г), который может быть получен из 2 кг технического оксида алюминия с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 2.

Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

Ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции окислению подвергается катион металла, выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано уравнение реакции

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2) Указан электронный баланс

3) Указано, что железо в степени окисления +2 (сульфат железа(II)) является восстановителем, а сера в степени окисления +6 (серная кислота) является окислителем.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. Реакция идёт без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано молекулярное уравнение:

Mg(NO₂)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2HNO₂

2) Написано полное ионное уравнение:

Mg²⁺ + 2NO₂^- + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2HNO₂

3) Написано сокращённое ионное уравнение:

NO₂^- + H⁺ = HNO₂

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

1) AI₄C₃ + 12НВr = 4АlВr₃ + ЗСН₄↑

2) 2АlВr₃ + 3K₂SO₃ + ЗН₂O = 2Аl(ОН)₃↓ + 3SO₂↑ + 6КВr

3) 3SO₂ + К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂O

4) Cr₂(SO₄)₃ + ЗВа(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Сr(NO₃)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 14

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

1) CH₃COONa + NaOH [math]\xrightarrow{t^\circ}[/math] CH₄ + Na₂CO₃

2) CH₄ + CI₂ [math]\xrightarrow{light}[/math] CH₃Cl + HCl

3) CH₃Cl + NaOH(водн.) [math]\xrightarrow{t^\circ}[/math] CH₃OH + NaCl

4) CH₃OH + CuO [math]\xrightarrow{t^\circ}[/math] CH₂O + Cu + H₂O

5) 5CH₂O + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ [math]\xrightarrow{}[/math] 5CO₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Показать ответ

Общая формула вещества - C_xH_yO_z

1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:

n(СO₂) = 35,2 / 44 = 0,8 моль

n(Н₂O) = 10,8 /18 = 0,6 моль

M(C_xH_yO_z) = 2,41 * 22,4 = 54 г/моль

n(C_xH_yO_z) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

2) Определена молекулярная формула вещества:

n(С) = n(СO₂) = 0,8 моль

n(Н) = 2n(Н₂O) = 1,2 моль

х = n(С) / n(C_xH_yO_z) = 0,8 / 0,2 = 4

у = n(H) / n(C_xH_yO_z) = 1,2 / 0,2 = 6

4 • 12 + 6 + z • 16 = 30

z = 0

Молекулярная формула - С₄Н₆

3) Составлена структурная формула вещества:

[math]СН_3С\equiv ССН_3[/math]

4) Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:

Вариант 14

Нитрат бария медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида бария и нитрита бария, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля гидроксида натрия в растворе уменьшилась в 4 раза, а объём непрореагировавшего газа оказался в 8 раз меньше объёма исходной смеси газов. Вычислите массу исходного нитрата бария.

Показать ответ

Элементы ответа:

Записаны уравнения реакций:

(1) 2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

(2) Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂

(3) 4NaOH + 4NO₂ + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:

m NaOH = mр-ра NaOH · ω NaOH = 400 · 0,2 = 80 г

n NaOH = m NaOH / M NaOH = 80 / 40 = 2 моль

3. Найдем массовую долю оставшегося гидроксида натрия:

ωост. NaOH = ω NaOH / 4 = 20 / 4 = 5%

4. Найдем число моль нитрата бария:

Пусть n1 Ba(NO₃)₂ = x моль, тогда n1 O₂ = x моль;

Пусть n2 Ba(NO₃)₂ = y моль, тогда n NO₂ = 2y моль, а n2 O₂ = 0,5y моль

По условию массовая доля щелочи уменьшилась в 4 раза, значит, NaOH в реакции 3 взят в избытке.

Если бы в реакции 3 в недостатке был O₂, то NO₂ вступил бы в реакцию с NaOH с образованием нитрата и нитрита. Значит, O₂ в недостатке быть не может.

Таким образом, в реакции 3 в недостатке взят NO₂, а оставшимся после завершения реакции газом является O₂

nпрореаг. NaOH = n NO₂ = 2y моль

nост. NaOH = n NaOH – nпрореаг. NaOH = (2 – 2y) моль

mост. NaOH = nост. NaOH · M NaOH = (2 – 2y) · 40 = (80 – 80y) г

n3 O₂ = n NO₂ / 4 = 2y / 4 = 0,5y моль

m3 O₂ = n3 O₂ · M O₂ = 0,5y · 32 = 16y г

m NO₂ = n NO₂ · M NO₂ = 2y · 46 = 92y г

mконечн. р-ра = mр-ра NaOH + m NO₂ + m3 O₂ = 400 + 92y + 16y = (400 + 108y) г

ωост. NaOH = mост. NaOH / mконечн. р-ра

0,05 = (80 – 80y) / (400 + 108y)

y = 0,7 моль

n2 Ba(NO₃)₂ = y = 0,7 моль

n NO₂ = 2y = 2 · 0,7 = 1,4 моль

В реакции 2 образуются NO₂ и O₂ в соотношении 4 к 1. Оксид азота(IV) образуется только в реакции 2 и полностью вступает в реакцию 3, так как находится в недостатке.

Так как соотношение газов в реакции 3 такое же, как и в реакции 2, то число моль кислорода, вступившего в реакцию 3 равно числу моль кислорода, образовавшегося в реакции 2 (n2 O₂ = n3 O₂)

n2 O₂ = n3 O₂ = 0,5y = 0,35 моль

V NO₂ = n NO₂ · Vm = 1,4 · 22,4 = 31,36 л

V3 O₂ = n3 O₂ · Vm = 0,35 · 22,4 = 7,84 л

Vсмеси = (n NO₂ + n1 O₂ + n2 O₂) · Vm = (1,75 + x) · 22,4 = (39,2 + 22,4x) л

Vост. = Vсмеси – V NO₂ – V3 O₂ = 39,2 + 22,4x – 31,36 – 7,84 = 22,4x л

Vост. / Vсмеси = 1 / 8

(22,4x) / (39,2 + 22,4x) = 1 / 8

8x = 1,75 + x

x = 0,25

n1 Ba(NO₃)₂ = 0,25 моль

n Ba(NO₃)₂ = n1 Ba(NO₃)₂ + n2 Ba(NO₃)₂ = 0,25 + 0,7 = 0,95 моль

5. Найдем массу нитрата бария:

m Ba(NO₃)₂ = n Ba(NO₃)₂ · M Ba(NO₃)₂ = 0,95 · 261 = 247,95 г

0 из 0

№	Ваш ответ	Ответ и решение	Первичный балл
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения.